Procesos Termodinámicos

Procesos termodinámicos

Es una transferencia de trabajo en los gases.

Proceso termodinámico cuasiestáticos 

Es el trabajo realizado sobre un gas, que lleva al gas de un estado inicial a un estado final es el negativo del área bajo la curva en un diagrama PV, evaluada en dichos estados. El área es negativa, porque el volumen disminuye y el trabajo es positivo.

Proceso termodinámico Cíclicos

Es aquel que inicia y finaliza en el mismo estado y el cambio de energía debe ser cero, ya que la energía interna es invariable del estado, por tanto la energía Q agregada al sistema debe ser igual al negativo del trabajo W actuado sobre el sistema durante el ciclo. 

Proceso termodinámico isotérmicos

Es un proceso que ocurre a temperatura constante, esto es debido a que la energía interna de un gas ideal sólo es una función de la temperatura, entonces la temperatura no cambia, por ello la energía interna es cero y la energía por calor es el negativo del trabajo.

Proceso termodinámico isobárico

Es un proceso que ocurre a presión constante, además es este proceso los valores de calor y de trabajo son distintos y el trabajo efectuado sobre un gas es:

Grafica 1.

Grafica 2.

Diagrama de Clapeyron

En general, la presión no es constante durante un proceso seguido por un gas, pero depende del volumen y la temperatura. Si se conocen la presión y el volumen en cada paso del proceso, el estado del gas en cada momento se puede graficar sobre una representación gráfica llamada diagrama PV.

Bibliografía

Raymond A. Serway. (2014). Trabajo y calor en procesos termodinámicos. Física para ciencias e ingeniería. CENGAGE Learning. Vol. 1. ed. (9). México. pp. (601-605).