Ecuación de estado, Variables Termodinámicas y Gas ideal

Ecuación de estado

Es empleada en los gases, debido a que sus fuerzas dentro de los gases son muy débiles y en muchos casos, es posible imaginar dichas fuerzas como inexistentes, aun así hacer muy buenas aproximaciones. Por tanto no hay separación de equilibrio para los átomos ni volumen estándar, a una temperatura determinada, el volumen depende del tamaño del recipiente, por ello no es posible expresar cambios de volumen T en un gas.

En los gases se relaciona las cantidades de volumen V, presión P y temperatura T para una muestra de gas m y la ecuación que relaciona estas cantidades se llama “ecuación de Estado”.

Variables Termodinámicas

Son los parámetros macroscópicos, que generalmente pueden ser medidos y definidos sin recurrir a ningún modelo en particular sobre la estructura de la materia, además tiene un valor fijo en el estado de equilibrio.

Existen dos tipos de variables termodinámicas:

Variables intensivas

Son aquellas en el cual, en un sistema en equilibrio el cual se divide en dos subsistemas tiende a tener temperatura, presión, la carga eléctrica, entre otras, iguales, pero no dependen de la masa.

Variables Extensivas

Es la forma inversa de las intensivas, ya que la temperatura, la presión, carga eléctrica, etc. son diferentes y depende de la masa.

Gas ideal y su ecuación

Si un gas mantiene una presión muy baja o densidad baja, la ecuación de estado es muy simple y se puede determinar a partir de experimentos, tal gas de densidad baja se refiere como un gas ideal. el modelo de un gas ideal se puede emplear para efectuar predicciones que sean adecuadas para describir el comportamiento de gases reales a bajas presiones.

Bibliografía

Sala, J., López, L. (2011). Variables Termodinámicas. Tipos de Variables. Termodinámica fundamental. Universidad de la Rioja. España. pp (39-40).